12+ Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917 Лицензия на образовательную деятельность №0001058 |
Пользовательское соглашение Контактная и правовая информация |
Воронаев Иван Геннадьевич753 Образование: высшее профессиональное, ФГБОУ ВПО «Санкт-Петербургский государственный университет» (СПбГУ), химический факультет, специальность 020101.65 Химия, квалификация – химик (специалист). Россия, Санкт-Петербург, Санкт-Петербург Материал размещён в группе «УРОК.РФ: группа для участников конкурсов» |
Рабочая программа по химии для 9 класса
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №225 АДМИРАЛТЕЙСКОГО РАЙОНА ГОРОДА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА
«Рассмотрено» Руководитель ШМО по _____________ | «Согласовано» Заместитель директора по УВР ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района г. Санкт-Петербурга | «Утверждено» Руководитель ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района г. Санкт-Петербурга |
_________ /___________________/ Ф.И.О. | _________ /___________________/ Ф.И.О. | _________ /Федосеенко А.С./ Ф.И.О. |
Протокол № __________ От «_____» __________ 2016 г. | От «_____» __________ 2016 г. | Приказ №_____ От «_____» __________ 2016 г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 9 «А» класса
на 2016-2017 учебный год
Учитель: Воронаев Иван Геннадьевич
Рабочая программа составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений:
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.:Дрофа, 2011;
а также
Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2010. – (Стандарты второго поколения).
Учебник: Габриелян О.С.. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2013.
Рассмотрено на заседании Педагогического совета
ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района
г. Санкт-Петербурга Протокол № ____ от _________________
Санкт-Петербург, 2016
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2011 году.
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Курс химии 9 класса рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю). Контрольных работ – 5, практических работ – 6.
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы» и «Неметаллы». Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. Тема «Химия и жизнь2 (2 часа) объединены с темой «Органические соединения.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников основной школы определены для каждой темы.
Содержание разделов и тем учебного курса
9 класс (2ч в неделю, 68 ч, из них резервное время 4 ч)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Знать:
- периодический закон;
- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.
Уметь:
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Тема 1. Металлы
Знать:
- положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;
- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;
- качественные реакции на важнейшие катионы.
Уметь:
- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов;
- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- распознавать важнейшие катионы
Тема 2. Неметаллы
Знать:
- положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;
- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;
- качественные реакции на важнейшие анионы.
Уметь:
- объяснять явление аллотропии;
- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния;
- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;
- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.
Тема 3. Органические соединения
Знать:
- причины многообразия углеродных соединений (изомерию);
- виды связей (одинарную, двойную, тройную);
- важнейшие функциональные группы органических веществ;
- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.
Уметь:
- составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;
- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Знать:
важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь характеризовать
- химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
- связь между составом, строением и свойствами веществ;
- химические свойства основных классов неорганических веществ.
Уметь определять:
- состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;
- типы химических реакций;
- валентность и степень окисления элемента в соединениях;
- тип химической связи в соединениях;
- возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:
- формулы неорганических соединений изученных классов;
- схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
- уравнения химических реакций.
Учебно-тематический план
№ п/п | Тема | Кол-во часов | практ. работы | контр. работы | лаборат. опыты |
1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | 7 | 1 | 1 | |
2. | Металлы | 18 | 3 | 1 | 5 |
3 | Неметаллы | 26 | 3 | 1 | 7 |
4. | Органические соединения | 11 | 1 | 4 | |
6. | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 6 | 1 | ||
Итого | 68 | 6 | 5 | 17 |
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №225 АДМИРАЛТЕЙСКОГО РАЙОНА ГОРОДА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА
«Согласовано» Заместитель директора по УВР ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района г. Санкт-Петербурга |
_________ /___________________/ Ф.И.О. |
От «_____» __________ 2016 г. |
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
по химии
Учитель Воронаев Иван Геннадьевич
Количество часов:
всего 68 часов;
в неделю 2часа.
Планирование составлено на основе рабочей программы
Поурочное тематическое планирование учебного материала 9 класса (2 часа в неделю, всего 68 часов)
№ п/п | Темы уроков | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки | Контроль знаний | Дом. задание |
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 7 часов | |||||
1(1) | Окисление и восстановление | Типы химических реакций, окислитель, восстановитель | З.строение атомов У. определять степень окисления атомов | Фронтальная беседа | Конспект |
2(2) | Окислительно - восстановительные реакции. | Метод электронного баланса | З.типы хим.р-ций У.составлять уравнения ОВР методом электронного баланса | Проверочная раб.№1 | Конспект |
3(3) | Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева | Оксиды, кислоты, основания. соли | З.структуру п.с.х.э.; У; давать характеристику хим.элементов | п.1.у.1 | |
4(4) | Генетические ряды металла и неметалла | Генетические ряды металла и неметалла | У.составлять генетические ряды металла и неметалла | п.1 с.8 | |
5(5) | Понятие о переходных элементах. Амфотерность | Амфотерность | З. понятие «переходные элементы» | п.2,у.2, | |
6, 7(6,7) | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атомов. | Периодический закон | З.современную формулировку периодического закона | К.р.№1 | п.3,у.5.6 |
Тема 1. Металлы | |||||
1(8) | Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. | Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь | З.строение атомов металлов,У.давать хар-ку атомов по их положению в п.с.х.э. | п.7,8 у.2,3 | |
2(9) | Общие физические свойства металлов | Металлический блеск, тепло- и электропроводность | З.общие физ. Св-ва металлов | п.9 | |
3(10) | Сплавы, их свойства и значение | Чугун, сталь, бронза, латунь | п.10, у.4 | ||
4(11) | Химические свойства металлов как восстановителей. | Электрохимический ряд напряжений металлов | У.использовать электрохимический ряд напряжений для характеристики химических свойств конкретных металлов | п.11, у.5.7 | |
5(12) | Способы получение металлов | пиро-, гидро электрометаллургия | п.12,у.4,5 | ||
6(13) | Коррозия металлов и способы борьбы с ней | Виды коррозии | п.13 | ||
7(14) | Общая характеристика щелочных металлов. | Металлы в природе. Строение атома. | З. свойства щелочных металлов – простых веществ, их физические и химические свойства | п.14 с.86-89 | |
8(15) | Важнейшие соединения щелочных металлов. | оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты.Калийные удобрения | З. их свойства и применение в народном хозяйстве. | п.14 с.90-94.у.1 | |
9(16) | Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. | Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства | З.строение атомов; У. давать общую характеристику | п.15,у.4 | |
10(17) | Важнейшие соединения щелочноземельных металлов | – оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты) | З. их свойства и применение в народном хозяйстве | п.15 с.99-104,у.5 | |
11(18) | Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. | З.химические свойства металлов, их способы получения;Упроводить хим.экспериментН..обращаться с лаб.оборудованием | Практ.раб.№1 | ||
12(19) | Алюминий. | Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. | З. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. | п.16 | |
13(20) | Соединения алюминия. | оксид и гидроксид алюминия | З. , их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. У.приводить примеры применения алюминия и его солей | с.111-114, у.6 с.115 | |
14(21) | Железо, физические и химические свойства простого вещества | Строение атома, физические и химическиесвойства простого вещества | п.17 с.116-118, у.4 | ||
15(22) | Генетические ряды железа. | Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+ Важнейшие соли железа | З. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве | п.17 с.119-122, у.2 | |
16(23) | Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов | Получение и свойства соединений металлов | З.химические свойства металлов, их способы получения; У.проводить хим.экспериментН..обращаться с лаб.оборудованием | Пр. работа№2 | с.127-128 |
17(24) | Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ | Качественные реакции | З.химические свойства металлов, качесивенные реакции на ионы; У.проводить хим.экспериментН..обращаться с лаб.оборудованием | Пр.работа№3 | с.125-125 |
18(25) | Контрольная работа №2. Металлы | Свойства, получение применение металлов. | З. Свойства, получение применение металлов; У. сотавлять ур.хим. р-ций; Н.различать типы хим.р-ций | К.р.№2 | |
Тема 2. Неметаллы | |||||
1(26) | Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева. | Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов | З. положение неметаллов в п.с.х.э.; У. давать характеристику строения атомов | п.18 | |
2(27) | Кислород. Озон. | Аллотропные видоизменения кислорода | п.18, у.1,2 | ||
3(28) | Водород. Положение в периодической системе Д.И. Менделеева. | Особенности строение атома и молекулы. | З. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение | п.19, у.4 | |
4(29) | Галогены. | Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства | З. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде | п.22, у.2,4 | |
5(30) | Галогеноводородные кислоты и их соли | Свойства галогеноводородных кислот, качественная реакция на хлорид-ион. | З. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве; У. составлять реакции ионного обмена | п.23, у.4, п.24 | |
6(31) | Сера. | Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы | З.особенности строения атома, свойства и применение ромбической серы | п.26, у3 | |
7(32) | Оксиды серы (IV) и (VI), | Получение, свойства и применение оксидов серы. | З. Получение, свойства и применение оксидов серы; У. составлять уравнения ОВР | п.27 | |
8(33) | Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли | свойства и получение серной, сернистой и сероводородной кислот . | З. свойства и получение серной, сернистой и сероводородной кислот, их применение | с.196-202 | |
9(34) | Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» | Химические свойства неметаллов | З.химические свойства неметаллов, качесивенные реакции на ионы; У.проводить хим.экспериментН..обращаться с лаб.оборудованием | Пр.раб.№4 | |
10(35) | Решение расчетных задач на избыток и недостаток | Избыток и недостаток реагирующих веществ | Уметь решать расчётные задачи | ||
11(36) | Азот. | Строение атома и молекулы, свойства простого вещества | З. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества; У. составлять уравнения хим. Реакций | п.28, у.2 | |
12(37) | Аммиак. | Строение молекулы, свойства, получение и применение | З. Строение молекулы, свойства, получение и применение | п.29, у.4 с.209 | |
13(38) | Соли аммония, их свойства и применение | селитры | З. соли аммония, их свойства и применение | п.30, у.4 | |
14(39) | Оксиды азота (II) и (IV) | Высшая низшая степени окисления азота | З. строение атома азота; У.определять с.о. | п.31, у.2 | |
15(40) | Азотная кислота, ее свойства и применение | Концентрированная азотная кислота | Знать: взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью | с.220-223, у.7 с 225 | |
16(41) | Соли азотной кислоты | Нитраты | с.223-224 | ||
17(42) | Фосфор. | Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли | Уметь составлять уравнения химических реакций ионные уравнения | п.32, у.2 | |
18(43) | Решение расчетных задач на выход продукта реакции | Практический выход продуктов реакции | |||
19(44) | Углерод. | Аллотропия углерода, кристаллические решётки | З. аллотропные видоизменения углерода; У. объяснять свойства веществ в связи со строением кристаллических решёток. | п.33, у.8 | |
20(45) | Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли | Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли | З.строение молекул угарного и углекислого газов | п.34, у.6 | |
21(46) | Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода» | Подгруппа азота и углерода | З.химические свойства неметаллов, качесивенные реакции на ионы; У.проводить хим.экспериментН..обращаться с лаб.оборудованием | Пр.раб.№5 | |
22(47) | Кремний. Оксид кремния | кремнезём, кварцевой песок | З.строение атома У.объяснять значение кремния в живой и неживой природе | п.35, у.4 | |
23(48) | Кремниевая кислота. Силикаты | Кремниевая кислота, силикаты | Иметь представления о силикатной промышленности | с.252-254 | |
24(49) | Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов | З.химические свойства неметаллов, способы получения газов. У.проводить хим.экспериментН..обращаться с лаб.оборудованием | Пр.раб.№6 | ||
25(50) | Обобщение знаний по теме «Неметаллы» | Свойства и применение неметаллов и их соединений | З. Свойства и применение неметаллов и их соединений, У.составлять уравнения химических реакций РИО и ОВР | ||
26(51) | Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы» | Проверка знаний и умений по теме. | К.р.№3 | ||
Тема 3. Органические соединения | |||||
1(52) | Основные сведения о химическом строении органических веществ | Органические вещества, валентность, ТХС | З.основные положения ТХС. | ||
2(53) | Углеводороды: метан, этан. | Предельные углеводороды, гомологический ряд, радикалы | З. понятия «Углеводороды», «гомологический ряд», «радикалы» | ||
3(54) | Непредельные углеводороды: этен, ацетилен. | Кратные связи | З. о двойной связи | ||
4(55) | Кислородсодержащие органические соединения. Спирты (метанол, этанол, глицерин) | Функциональные группы.Спирты (метанол, этанол, глицерин) | З. о свойствах спиртов | ||
5(56) | Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений | З.о свойствах и применении карбоновых кислот | |||
6(57) | Биологически важные вещества: жиры. | З.реакцию этерификации | |||
7(58) | Биологически важные вещества: углеводы | З.о значении углеводов | |||
8(59) | Понятия об аминокислотах. | З. о реакциях поликонденсации | |||
9(60) | Белки, их строение и биологическая роль | ||||
10(61) | Обобщение знаний по теме «Первоначальные представления об органических веществах» | ||||
11(62) | Контрольная работа №4 по теме «Первоначальные представления об органических веществах» | К.р.№4 | |||
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы | |||||
1(63) | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Значение периодического закона | З.закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах.У.объяснять значение периодического закона | ||
2(64) | Типы химических связей и типы кристаллических решеток. | Взаимосвязь строения и свойств веществ | У. объяснять взаимосвязь строения и свойств веществ | ||
3(65) | Классификация химических реакций по различным признакам | Типы химических реакций | |||
4(66) | Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. | Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла |
| ||
5(67) | Оксиды, гидроксиды, кислоты и соли. | состав, классификация и общие химические свойства основных классов в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления |
| ||
6(68) | Контрольная работа №5 за курс основной школы | К.р.№5 |
Список литературы
Учебно-методический комплекс
Габриелян О.С.. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2013.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.:Дрофа, 2011.
Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии с решениями. – М.: Оникс, 2006.
Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы. Стандарты второго поколения. – М.: Просвещение, 2010.
Дополнительная литература
Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие / Н.Л. Глинка. – Изд. стер. – М.: Кнорус, 2016.
Глинка Н. Л., Рабинович В. А., Рубина Х. М. Задачи и упражнения по общей химии. – 2002.
Лилич Л. С., Хрипун М. К. Растворы как химические системы: Донорно-акцепторное взаимодействие в растворах: Уч. пособ.-2-е изд //СПб.: Изд-во С.-Петерб. ун-та. – 2010.
Хомченко Г.П., Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Просвещение, 1980.